7.1 Etanoësuur is 'n swak suur wat volgens die volgende gebalanseerde verhouding met water reageer: CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq) 7.1.1 Definieer 'n suur in terme van die Lowry-Brønsted-teorie - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2022 - Paper 2

Etanoësuur word as 'n swak suur geklassifiseer omdat dit onvolledig ioniseer in water, wat lei tot 'n laer waarde van die dissosiasie konstante, Kₐ. Dit impliseer dat 'n groot deel van die etanoësuurmolekules in die ongedeeltlike vorm bly in die oplossing.

Die twee basisse in die reaksie is:

1. H₂O (water) - wat as 'n basis optree en H⁺ van die etanoësuur opneem.
2. CH₃COO⁻ (etanoaatioon) - wat die geioniseerde vorm van etanoësuur is.

Om die aantal mol NaOH te bereken, gebruik ons die formule:

$n = c imes V$

waar:

• $c$ = konsentrasie (0,167 mol.dm⁻³)
• $V$ = volume (0,300 dm³)

Dan bereken ons: $n(NaOH) = 0,167 imes 0,300 = 0,0501 ext{ mol}$

Gebruik die formule vir die totale aantal mol NaOH en die verdunning met etanoësuur. Na die reaksie en die nuwe volume van die mengsel, bereken ons die konsentrasie:

ext{Konsentrasie} = rac{0,0501 ext{ mol}}{0,500 ext{ dm}^3 + 0,200 ext{ dm}^3} = 0,096 ext{ mol.dm}^-3

Bereken die aantal mol etanoësuur wat aan die reaksie deelgeneem het: $n(CH₃COOH) = n(NaOH) - n(OH⁻) = 0,0501 - 0,0025 = 0,0476 ext{ mol}$

Die konsentrasie van die etanoësuur-oplossing is dan: c = rac{n}{V} Die volume van etanoësuur is 0,500 dm³, dus: c(CH₃COOH) = rac{0,0476 ext{ mol}}{0,500 ext{ dm}^3} = 0,0952 ext{ mol.dm}^-3