Verskeie opsies word as moontlike antwoord op die volgende vrae gegee - NSC Physical Sciences - Question 1 - 2019 - Paper 2
Question 1
Verskeie opsies word as moontlike antwoord op die volgende vrae gegee. Kies die antwoord en skryf slegs die letter (A–D) langs die vraagnommers (1.1 tot 1.10) in die... show full transcript
Worked Solution & Example Answer:Verskeie opsies word as moontlike antwoord op die volgende vrae gegee - NSC Physical Sciences - Question 1 - 2019 - Paper 2
Step 1
Watter EEN van die volgende is 'n SEKONDÉRE alkohol?
96%
114 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die sekondêre alkohol in die opsie is Butan-2-ol (C), aangesien dit 'n hydroxylgroep (–OH) het op 'n koolstofatoom wat twee ander koolstofatome verbind.
Step 2
Watter EEN van die volgende sal broomwater VINNIG ontkleur?
99%
104 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die verbinding wat vinnig met broomwater ontkleur sal CH₃CH₂ (A) wees, omdat dit 'n alkene is wat met die broomwater kan reageer.
Step 3
'n FUNKSIONELE ISOMEER van etielpropanoaat is ...
96%
101 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die funksionele isomeer van etielpropanoaat is C₄H₆COOH (C), omdat dit 'n ander funksionele groep het terwyl dit dieselfde molekulêre formule het.
Step 4
Beskryf die gebalanseerde vergelyking vir 'n chemiese reaksie hieronder.
98%
120 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die gebalanseerde vergelyking is 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Die reaksiewarmte kan bereken word deur die aktiveringsenergie van die reaksie. Dit is 156 kJ·mol⁻¹ vir die voorwaartse reaksie en 175 kJ·mol⁻¹ vir die terugwaartse reaksie.
Die reaksiewarmte kan dus bereken word as:
extReaksiewarmte=Eextterug−Eextvoor
So, dit is: 175 kJ·mol⁻¹ - 156 kJ·mol⁻¹ = 19 kJ·mol⁻¹.
