Die reaksie van kalsiumkarbonaat (CaCO₃) en OORMAAT verdunde soutsur (HCl) word gebruik om een van die faktore wat reaksietempo beïnvloed, te ondersoek - NSC Physical Sciences - Question 5 - 2020 - Paper 2
Question 5
Die reaksie van kalsiumkarbonaat (CaCO₃) en OORMAAT verdunde soutsur (HCl) word gebruik om een van die faktore wat reaksietempo beïnvloed, te ondersoek. Die gebalans... show full transcript
Worked Solution & Example Answer:Die reaksie van kalsiumkarbonaat (CaCO₃) en OORMAAT verdunde soutsur (HCl) word gebruik om een van die faktore wat reaksietempo beïnvloed, te ondersoek - NSC Physical Sciences - Question 5 - 2020 - Paper 2
Step 1
5.1.1 Afhanklike veranderlike
96%
114 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die afhanklike veranderlike in hierdie ondersoek is die volume van die koolstofdioksiedgas (CO₂) wat gedurende die reaksie geproduseer word. Dit is die waarde wat gemonitor word om die effek van die onafhanklike veranderlike te bepaal.
Step 2
5.1.2 Onafhanklike veranderlike
99%
104 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die onafhanklike veranderlike is die toestand van verdeling van CaCO₃, wat variëer tussen korrels en poeier. Dit is die faktor wat gevarieer word om die invloed op die reaksietempo te ondersoek.
Step 3
5.3 Gemiddelde reaksietempo berekening
96%
101 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die gemiddelde reaksietempo kan bereken word met die formule:
Hierbei is riangleV die verandering in volume van CO₂ en rianglet die verandering in tyd. Met die data vanaf die grafiek, kan die spesifieke waardes ingespan word om die reaksietempo te bereken.
Step 4
5.5 Vergelyking van Experimente
98%
120 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
In Eksperiment A, die oppervlak area van die poeder vorm van CaCO₃ is groter as die korrels, wat tot 'n groter aantal eksponerende deeltjies lei. Dit verhoog die frekwensie van effektiewe botsings, wat 'n toename in die reaksietempo tot gevolg het. In teenstelling hiermee, in Eksperiment B, is die korrels minder blootgestel, wat lei tot minder effektiewe botsings en gevolglik 'n afname in die reaksietempo.
