Die reaksie van 15 g van 'n ONSUIWER monster van kalsiumkarbonaat, CaCO3, met OORMAAT soutuur, HCl, met 'n konsentrasie van 1,0 mol·dm⁻³, word gebruik om die tempo van 'n reaksie te ondersoek - NSC Physical Sciences - Question 5 - 2021 - Paper 2

Die gradiënt van die grafiek tussen t₁ en t₂ neem af omdat die reaksietempo afneem namate die reaksie voortduur. Dit kan gebeur as die konsentrasie van die reaktante afneem, wat 'n direkte invloed op die snelheid van die reaksie het.

Tydens die reaksie tussen t₁ en t₂ kan die temperatuur veranderinge ervaar. Hierdie veranderinge kan die gemiddelde kinetiese energie van die molekules beïnvloed, wat op sy beurt die reaktietempo kan verhoog of verlaag, afhangend van of dit 'n eksotermiese of endotermiese reaksie is.

Die reaksie is eksotermies omdat energie in die vorm van hitte vrygestel word, wat met die afname in die gradiënt van die grafiek tussen t₁ en t₂ verband hou.

Die grafiek toon dat die volume CO₂ as 'n funksie van tyd toeneem, maar die steilheid van die graafafname dui daarop dat die reaksietempo afneem. Dit suggereer dat die reaksie eksotermies is, omdat die energie wat vrygestel word, lei tot 'n stadiger reaksie na 'n sekere punt.

Dit beteken dat 82,5% van die monster bestaan uit suiwer kalsiumkarbonaat, wat tot die berekening van die aantal molle CO₂ wat geproduseer kan word, bydra.

Met 'n molekulêre volume van 24 000 cm³ by 25 °C kan die geproduseerde CO₂ volume as:

$n(CO₂) = \frac{V}{V_m} = \frac{X}{24 000 \text{ cm}^3}$

waar X die volume is, bereken kan word.

As 'n suiwer monster van 15 g kalsiumkarbonaat gebruik word, sal die reaksietempo verhoog, omdat 'n hoër konsentrasie van reaktante 'n groter reaksietempo impliseer. Die resultate sal meer akuraat wees en die volume CO₂ wat geproduseer word, sal ook toeneem.