Photo AI
5.1 Die aktiveringsenergie (E_A) vir hierdie reaksie is 75 kJ en die reaksiewarmte (ΔH) is -196 kJ - NSC Physical Sciences - Question 5 - 2016 - Paper 2
Question 5
5.1 Die aktiveringsenergie (E_A) vir hierdie reaksie is 75 kJ en die reaksiewarmte (ΔH) is -196 kJ. 5.1.1 Definieer die term aktiveringsenergie. 5.1.2 Teken die as... show full transcript
Worked Solution & Example Answer:5.1 Die aktiveringsenergie (E_A) vir hierdie reaksie is 75 kJ en die reaksiewarmte (ΔH) is -196 kJ - NSC Physical Sciences - Question 5 - 2016 - Paper 2
Step 1
Step 2
Teken die assestelle hieronder in jou ANTWOORDBOEK en voltooi dan die potensiële-energiadiagram vir hierdie reaksie.
Answer
Die potensiële-energiadiagram moet die volgende hê:
- 'n Stippellyn wat die vorm van 'n eksotermiese reaksie toon, begin bo en glad afval na die reakshitte.
- Die energie van die geaktiveerde kompleks aangedui as 75 kJ en die produkte as -196 kJ.
Step 3
Op die grafiek wat vir VRAAG 5.1.2 geteken is, gebruik stippellyne om die pad van die reaksie te toon wanneer mangaanoksied bygevoeg word.
Answer
Wanneer mangaanoksied bygevoeg word, moet die grafiek 'n verskuiwing toon in die oorspronklike pad van die reaksie, met 'n laer aktiveringsenergie wat die reaksietempo verhoog.
Step 4
Gebruik die botsingsteorie om te verduidelik hoe mangaanoksied die tempo van ontbinding van waterstofperoksied beïnvloed.
Answer
Mangaanoksied bied 'n alternatiewe reaksiepad met laer aktiveringsenergie. Dit verhoog die frekwensie van effektiewe botsings tussen die waterstofperoksiedmolekuul en die mangaanoksied, wat die reaksietempo verbeter.
Step 5
Bereken die gemiddelde reaksietempo (in dm³·s⁻¹) tussen t = 10 s en t = 40 s vir grafiek A.
Answer
Die gemiddelde reaksietempo kan bereken word met die formule: ext{Gem tempo} = rac{ ext{Volume verandering}}{ ext{Tyd verandering}} = rac{60 - 16}{40 - 10} = rac{44}{30} = 1.47 ext{ dm³·s}^{-1}
Step 6
Gebruik die inligting in grafiek A om die massa waterstofperoksied wat in die reaksie gebruik is, te bereken.
Answer
Die volume waterstofperoksied is 60 dm³. Gebruik die ideale gaswet:
- Aantal mol waterstofperoksied = rac{ ext{Volume}}{ ext{Molaire volume}} = rac{60 ext{ dm³}}{24 ext{ dm³·mol}^{-1}} = 2.5 mol.
- Massa = aantal mol × molêre massa = 2.5 mol × 34 g/mol = 85 g.
Step 7
Hoe vergelyk die massa waterstofperoksied wat gebruik is om grafiek B te verkry met die wat gebruik is om grafiek A te verkry?
Answer
Die massa waterstofperoksied wat gebruik is om grafiek B te verkry, is kleiner as die massa wat gebruik is om grafiek A te verkry, omdat die reaksietempo in grafiek B vinniger is.