Photo AI
'n Leerder los ammoniumchloried (NH4Cl) kristalle in water op en meet die pH van die oplossing - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2016 - Paper 2
Question 7
'n Leerder los ammoniumchloried (NH4Cl) kristalle in water op en meet die pH van die oplossing. 7.1.1 Definieer die term hidrolise van 'n sout. 7.1.2 Sal die pH va... show full transcript
Worked Solution & Example Answer:'n Leerder los ammoniumchloried (NH4Cl) kristalle in water op en meet die pH van die oplossing - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2016 - Paper 2
Step 1
7.1.1 Definieer die term hidrolise van 'n sout.
Answer
Hidrolise is die reaksie van 'n sout met water. Dit is 'n chemiese reaksie waarin water 'n reaktant is. Soos 'n voorbeeld kan 'n sout soos ammoniumchloried (NH4Cl) in water hydroliseer, wat beteken dat dit dissosieer in ammoniumkations (NH4+) en chloridekations (Cl-).
Step 2
7.1.2 Sal die pH van die oplossing GROTER AS, KLEINER AS of GELYK AAN 7 wees?
Answer
Die pH van die oplossing sal KLEINER AS 7 wees. Dit is omdat NH4Cl in water hidroliseer en ammoniumione (NH4+) vorm, wat 'n swak suur is. Die teenwoordigheid van hierdie suur resultate in 'n verhoogde konsentrasie van H3O+ in die oplossing, wat die pH verlaag.
Step 3
7.2.1 Bereken die aantal mol H2SO4 wat in hierdie oplossing teenwoordig is.
Answer
Om die aantal mol H2SO4 te bereken, gebruik ons die formule:
n = rac{m}{M}
waar:
- = massa van H2SO4 = 7,35 g
- = molêre massa van H2SO4 = 98 g/mol
Substitusie gee ons:
n = rac{7,35 ext{ g}}{98 ext{ g/mol}} = 0,075 ext{ mol}
Step 4
7.2.2 Bereken die massa NaOH wat by die H2SO4-oplossing gevoeg is.
Answer
Die gebalanseerde vergelyking is:
Volgens die stoichiometrie van die reaksie is 1 mol H2SO4 gelyk aan 2 mol NaOH.
Die aantal mol NaOH benodig vir 0,075 mol H2SO4 is:
Om die massa van NaOH te bepaal:
Dus is die massa NaOH wat bygevoeg moet word 6,0 g.