Om metaal M in 'n onbekende metaalkarbonaat, MCO₃, te identifiseer, Word die volgende stappe uitgevoer: Stap 1: 0,198 g ONSUIWER MCO₃ reageer met 25 cm³ van 0,4 mol·dm⁻³-salpetersuur, HNO₃(aq) - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2023 - Paper 2

Om die aantal mol van Ba(OH)₂ te bereken, gebruik ons die formule:

$n(Ba(OH)₂) = c imes V$

waar:

• $c = 0,15 ext{ mol·dm}^{-3}$,
• $V = 0,02 ext{ dm}^{3}$.

Die berekening is:

$n(Ba(OH)₂) = 0,15 imes 0,02 = 0,003 ext{ mol}$

Die aantal mol H⁺-ione in die oplossing kan bereken word deur die verhouding met HNO₃ te gebruik:

$2n(Ba(OH)₂) = n(HNO₃)_{reacted}$

Met die bekende waarde van $n(HNO₃) = 0,006 ext{ mol}$, kan ons die konsentrasie van H⁺-ione bereken:

[H⁺] = rac{n(H⁺)}{V} = rac{0,006}{0,025} = 0,24 ext{ mol·dm}^{-3}.

Die pH kan dan bereken word met die formule:

$ext{pH} = - ext{log}[H⁺] = - ext{log}(0,24) \\ pH = 0,62$

Om metaal M te identifiseer, gebruik ons die molekulêre massa van MCO₃ en die gegewe massa van die monster.

Die berekening vir die massa van MCO₃ is:

$m(MCO₃) = 0,002 ext{ mol} imes (60 ext{ g·mol}^{-1}) = 0,168 ext{ g}$.

Daarna trek ons die 60 g·mol⁻¹ vanaf die molêre massa af en bereken die massa van die metaal:

$m_{M} = 60 - 0,168 ext{ g} = 59,832 ext{ g}$.

Met die molêre massa van metaal M, kan ons dan die identifikasie doen, en ons kom uit by metaal M is Mg.