‘n Standaardoplossing word berei deur 10 g natriumkarbonaat, Na2CO3(s), in 0,7 dm³ water op te los. 7.1.1 Bereken die konsentrasie van die oplossing. 7.1.2 Sal die pH van die oplossing GROTER AS of KLEINER AS 7 wees? 7.1.3 Skryf ‘n vergelyking neer wat die antwoord op VRAAG 7.1.2 verduidelik. Die natriumkarbonaat-oplossing word met verdunde suurstof, HCl(aq), getitreer. Die volgende indikators is vir hierdie titrasie beskikbaar. INDIKATOR P pH- GEBIEDE 3,4–4,5 Q 6,8–7,2 R 8,3–10 7.1.4 Wat EEN van die indikators (P, Q of R) is die geskikte vir hierdie titrasie? Gee ‘n rede vir die antwoord deur die data in die tabel te gebruik.

NSC Physical Sciences Acids and Bases: ‘n Standaardoplossing word berei

‘n Standaardoplossing word berei deur 10 g natriumkarbonaat, Na2CO3(s), in 0,7 dm³ water op te los - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2024 - Paper 2

Question 7

‘n Standaardoplossing word berei deur 10 g natriumkarbonaat, Na2CO3(s), in 0,7 dm³ water op te los. 7.1.1 Bereken die konsentrasie van die oplossing. 7.1.2 Sal die... show full transcript

Worked Solution & Example Answer:‘n Standaardoplossing word berei deur 10 g natriumkarbonaat, Na2CO3(s), in 0,7 dm³ water op te los - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2024 - Paper 2

Step 1

7.1.1 Bereken die konsentrasie van die oplossing.

96%

114 rated

Answer

Om die konsentrasie van die oplossing te bereken, gebruik ons die formule:

$C = \frac{n}{V}$

waar:

$C$ = konsentrasie (mol/dm³)
$n$ = aantal mol opgeloste stof
$V$ = volume van die oplossing in dm³.

Eerstens, bereken die aantal mol natriumkarbonaat (Na2CO3) in 10 g:

$n = \frac{m}{M} = \frac{10 ext{ g}}{106 ext{ g/mol}} = 0,094 ext{ mol}$

Nou kan ons die konsentrasie bereken:

$C = \frac{0,094 ext{ mol}}{0,7 ext{ dm}^3} = 0,1343 ext{ mol/dm}^3 \approx 0,13 ext{ mol/dm}^3$

Step 2

7.1.2 Sal die pH van die oplossing GROTER AS of KLEINER AS 7 wees?

99%

104 rated

Answer

Die pH van die oplossing sal GROTER AS 7 wees. Dit is omdat natriumkarbonaat 'n swak basis is, wat geskik is vir 'n basiese oplossing. 'n Basiese oplossing het 'n pH groter as 7.

Step 3

7.1.3 Skryf ‘n vergelyking neer wat die antwoord op VRAAG 7.1.2 verduidelik.

96%

101 rated

Answer

Die vergelyking wat die gedrag van natriumkarbonaat in water verduidelik, is:
$ext{Na}_2 ext{CO}_3 (s) + 2 ext{H}_2 ext{O} (l) \rightleftharpoons 2 ext{Na}^+ (aq) + ext{H}_2 ext{CO}_3 (aq)$
Dit is 'n reaksie wat na 'n swak asidiese toestand beweeg, waarvandaan die pH groter as 7 is.

Step 4

7.1.4 Wat EEN van die indikators (P, Q of R) is die geskikte vir hierdie titrasie?

98%

120 rated

Answer

Indicator P is die geskikte indicator vir hierdie titrasie omdat die ekwivalente punt laer as pH 7 is, wat dui dat 'n swak basis en 'n sterk suur gebruik word in die titrasie.

‘n Standaardoplossing word berei deur 10 g natriumkarbonaat, Na2CO3(s), in 0,7 dm³ water op te los - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2024 - Paper 2

Worked Solution & Example Answer:‘n Standaardoplossing word berei deur 10 g natriumkarbonaat, Na2CO3(s), in 0,7 dm³ water op te los - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2024 - Paper 2

7.1.1 Bereken die konsentrasie van die oplossing.

7.1.2 Sal die pH van die oplossing GROTER AS of KLEINER AS 7 wees?

7.1.3 Skryf ‘n vergelyking neer wat die antwoord op VRAAG 7.1.2 verduidelik.

7.1.4 Wat EEN van die indikators (P, Q of R) is die geskikte vir hierdie titrasie?

Join the NSC students using SimpleStudy...