Definieer die term swak suur. Watter suur, OKSAALSUR OF KOOLSuur, is die sterkste? Gee 'n rede vir die antwoord. Oksaalzuur ioniseer in water volgens die volgende gebalanseerde vergelyking: (COOH)2(s) + 2H2O(l) ⇌ (COO)2⁻(aq) + 2H3O⁺(aq) Skryf die FORMULES van die TWEE basisse in hierdie vergelyking neer. Leerders berei 2 dm³ van 'n natriumhidroksiedoplossing met 'n konsentrasie van 0,1 mol·dm⁻³. Bereken die pH van die oplossing. Tydens die titrasie van die natriumhidroksiedoplossing in VRAAG 7.4 met verdunede oksaalzuur vind die leerders at 25,1 cm³ van die NaOH-oplossing verbruik 14,2 cm³ van die (COOH)2(aq) neutraliseer. Die gebalanseerde vergelyking vir die reaksie is soos volg: 2NaOH(aq) + (COOH)2(aq) ⇌ (COO)2⁻(aq) + 2H2O(l) Wat een van die indikatoris here is die geskikste vir hierdie titrasie?

NSC Physical Sciences Acids and Bases: Definieer die term swak suur. W

Definieer die term swak suur - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2017 - Paper 2

Question 7

Definieer die term swak suur. Watter suur, OKSAALSUR OF KOOLSuur, is die sterkste? Gee 'n rede vir die antwoord. Oksaalzuur ioniseer in water volgens die volgende ... show full transcript

Worked Solution & Example Answer:Definieer die term swak suur - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2017 - Paper 2

Step 1

Definieer die term swak suur.

96%

114 rated

Answer

Swak suur is 'n stof wat onvolledig ioniseer in 'n klein mate wanneer dit in water opgelos word. Dit beteken dat nie al die suurdeeltjies ioniseer nie, en daar is 'n groot mate van die nie-geïoniseerde vorm in die oplossing.

Step 2

Watter suur, OKSAALSUR OF KOOLSuur, is die sterkste? Gee 'n rede vir die antwoord.

99%

104 rated

Answer

Oksaalzuur is die sterkste suur. Dit het 'n hoër $K_a$ -waarde (5,6 x 10²) in vergelyking met koolzuur (4,3 x 10⁻⁷), wat aandui dat dit meer geneig is om te ioniseer en dus sterkere sure vorm.

Step 3

Skryf die FORMULES van die TWEE basisse in hierdie vergelyking neer.

96%

101 rated

Answer

(1) COO⁻ (oxalaat) (2) OH⁻ (hidroksied)

Step 4

Bereken die pH van die oplossing.

98%

120 rated

Answer

Hierdie stap vereis die gebruik van die formules om die pH te bereken:

Bereken die aantal mol NaOH:

$n(NaOH) = c imes V = (0,1 ext{ mol·dm}^{-3}) imes (0,0251 ext{ dm}^3) = 0,00251 ext{ mol}$
Gebruik die mol-verhouding om die aantal mol Oksaalzuur te bereken:

$n(COOH_2) = n(NaOH) = 0,00251 ext{ mol}$
Bereken die finale volume:

$c_a = rac{n}{V_{total}} = rac{0,00251}{0,0142} ext{ mol·dm}^{-3} = 0,1764 ext{ mol·dm}^{-3}$
Gebruik die pH formule:

$pH = - ext{log}[H^+]$

Aangesien $[H^+] = 0,0142$ , bereken die pH:

$pH = - ext{log}(0,0142) ightarrow pH ext{ = approximately } 1,85$

Step 5

Wat een van die indikatoris here is die geskikste vir hierdie titrasie?

97%

117 rated

Answer

Die geskikste indikator vir hierdie titrasie is fenolftaleïen, aangesien dit 'n helder kleurverandering by 'n pH groter as 7 vertoon, wat aantoon dat die reaksie in die basis-suur titrasie toeneem.

Definieer die term swak suur - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2017 - Paper 2

Worked Solution & Example Answer:Definieer die term swak suur - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2017 - Paper 2

Definieer die term swak suur.

Watter suur, OKSAALSUR OF KOOLSuur, is die sterkste? Gee 'n rede vir die antwoord.

Skryf die FORMULES van die TWEE basisse in hierdie vergelyking neer.

Bereken die pH van die oplossing.

Wat een van die indikatoris here is die geskikste vir hierdie titrasie?

Join the NSC students using SimpleStudy...