8.1 Gee 'n rede waarom platinum as die elektrode in halfsel A gebruik word - NSC Physical Sciences - Question 8 - 2019 - Paper 2
Question 8
8.1 Gee 'n rede waarom platinum as die elektrode in halfsel A gebruik word.
8.2 Skryf neer heer:
8.2.1 Energie-omskakeling wat in hierdie sel plaasvind
8.2.2 Halfrea... show full transcript
Worked Solution & Example Answer:8.1 Gee 'n rede waarom platinum as die elektrode in halfsel A gebruik word - NSC Physical Sciences - Question 8 - 2019 - Paper 2
Step 1
Gee 'n rede waarom platinum as die elektrode in halfsel A gebruik word.
96%
114 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Platinum is 'n goeie geleier van elektrisiteit en is inert of onreaktief, wat beteken dat dit nie chemies met die elektroliet of die reaksies in die sel reageer nie. Dit voorkom ongewensde reaksies wat die akkuraatheid van die sel kan beïnvloed.
Step 2
Energie-omskakeling wat in hierdie sel plaasvind
99%
104 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
In die elektrochemiese sel word chemiese energie omgeskakel na elektriese energie. Dit gebeur deur die oksidasie en reduksie reaksies wat plaasvind aan die elektrodes.
Step 3
Halfreaksie wat by die katode plaasvind
96%
101 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
By die katode vind die reduksie plaas: C₂l₂(g) + 2e⁻ → 2C¹⁻(aq). Hier ontvang die chlooratome elektrone om negatiewe ione te vorm.
Step 4
Selnotasie vir hierdie sel
98%
120 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die selnotasie vir hierdie sel is:
Cr(s)∣Cr3+(aq)∣∣Cl−(aq)∣Cl2(g)∣Pt(s)
Step 5
Bereken die aanvanklike emk van hierdie sel.
97%
117 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die standaardpotensiaal van die sel kan bereken word deur die potensiale van die twee half reaksies saam te voeg:
Ecell=Ecathode−Eanode
Waar die potensiaal van die katode (Cl₂) +1.36V en die anode (Cr) -0.74V is. Dus, die totale emk is:
Ecell=1.36−(−0.74)=2.1V
Step 6
Wat sal die invloed op die selpotensiaal wees indien 'n klein hoeveelheid silwernitraatoplossing, AgNO₃(aq), by halfsel A gevoeg word?
97%
121 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die toevoeging van 'n klein hoeveelheid silwernitraat sal lei tot 'n verhoging van die selpotensiaal. Dit sal meer Ag⁺-ione in die oplossing hê wat die katodiese reaksie kan ondersteun, wat die totstandkoming van meer reduksie kan bevorder en die algehele reaksie vergemaklik.
