Photo AI
Beskuif die volgende ontbindingsreaksie wat in 'n verseëlde 2 dm³-houer plaasvind: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g) Die grafiek hieronder toon hoe die konsentrasies van N₂O₅(g) en NO₂(g) met tyd verander - NSC Physical Sciences - Question 5 - 2023 - Paper 2
Question 5
Beskuif die volgende ontbindingsreaksie wat in 'n verseëlde 2 dm³-houer plaasvind: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g) Die grafiek hieronder toon hoe die konsentrasies van ... show full transcript
Worked Solution & Example Answer:Beskuif die volgende ontbindingsreaksie wat in 'n verseëlde 2 dm³-houer plaasvind: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g) Die grafiek hieronder toon hoe die konsentrasies van N₂O₅(g) en NO₂(g) met tyd verander - NSC Physical Sciences - Question 5 - 2023 - Paper 2
Step 1
5.1 Verwys na die grafiek hierbo en gee 'n rede waarom kurwe A die verandering in die konsentrasie van NO₂(g) verteenwoordig.
Answer
Die grafiek hierbo toon die konsentrasies van N₂O₅(g) en NO₂(g) oor tyd. Kurwe A verteenwoordig die verandering in die konsentrasie van NO₂(g) omdat dit die toename in die konsentrasie van NO₂(g) uit die ontbinding van N₂O₅(g) weergee. Namate die tyd vorder, neem die konsentrasie van N₂O₅(g) af, terwyl die konsentrasie van NO₂(g) toeneem, wat uiteindelik die kurwe A se toename in waarde aandui.
Step 2
5.2 Beskou die stelling hieronder: Die ontbindingstempo van N₂O₅(g) is die helfte van die vormingstempo van NO₂(g). Is hierdie stelling WAAR of ONWAAR? Gee 'n rede vir die antwoord.
Answer
Die stelling is WAAR. Volgens die reaksieverhouding van die gelykenis 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g), kan ons sien dat twee mol N₂O₅(g) ontbind, wat vier mol NO₂(g) vorm. Dus, die ontbindingstempo van N₂O₅(g) is die helfte van die vormingstempo van NO₂(g) omrede vir elke eenheid wat van N₂O₅(g) ontbind, word tweeeenhede NO₂(g) gevorm.
Step 3
5.3.1 Bereken die massa NO₂(g) wat in die houer by 400 s teenwoordig is.
Answer
Om die massa van NO₂(g) teenwoordig te bereken, gebruik die formule:
waar die konsentrasie is, die volume en die molêre massa. Die konsentrasie van NO₂(g) by 400 s kan afgelei word van die grafiek. As ons byvoorbeeld 2 mol van NO₂(g) bereken, met en , dan is die massa:
Step 4
5.3.2 Bereken die gemiddelde produksetempo van O₂(g) in mol·dm⁻³·s⁻¹ in 700 s.
Answer
Die gemiddelde produksetempo kan bereken word deur die verandering in konsentrasie van O₂(g) oor tyd te neem. Gebruik die formule:
ext{ gemiddelde tempo} = rac{ riangle c(O₂)}{ riangle t}
waar die verandering in konsentrasie van O₂(g) is. As ons byvoorbeeld 'n konsentrasieverandering van 5 mol in 700 s het, die gemiddelde produksetempo is:
ext{ gem tempo} = rac{5 ext{ mol}}{700 ext{ s}} = 0.00714 ext{ mol·dm}^{-3} ext{s}^{-1}
Step 5
5.4.1 Teken die verspreidingskurwe hierbo in die ANTWOORDEBOEK oor en benoem hierdie kurwe as P.
Answer
Teken die grafiek van die Maxwell-Boltzmann-verspreidingskurwe, wat die aantal deeltjies teen kinetiese energie uitbeeld. Hierdie kurwe sal 'n simmetriese vorm hê met die meerderheid deeltjies laag in kinetiese energie en 'n kleiner aantal deeltjies met 'n hoër kinetiese energie. Neem in ag dat die kurwe P moet genoem word.
Step 6
5.4.2 Is die ontbindings tempo van NO₂(g) hoër as die hoër konsentrasie HOËR AS, LAER AS of GELYK AAN die hoër konsentrasie van N₂O₅(g)?
Answer
Die ontbindings tempo van NO₂(g) is HOËR AS omdat wanneer die konsentrasie van N₂O₅(g) hoër is, daar meer N₂O₅-deeltjies is wat ook lei tot 'n hoër frekwensie van botsings. Dit beteken dat die reaksietempo, tesame met die vorming van NO₂(g), verhoog.