Beskuw die elektrochemiese sel voorgestel deur die selnotasie hieronder, waar X 'n onbekende metaal is: P(s) | Fe^{2+}(aq), Fe^{3+}(aq) || X^{+}(aq) | S(s) Daar is gevind dat die selpotensiaal van hierdie sel 0,03 V - NSC Physical Sciences - Question 8 - 2018 - Paper 2

Die enkellyn (|) in die selnotasie dui die fasegrens aan tussen die verskillende toestande van materie, in hierdie geval tussen die vaste stof (P) en die opgeloste ione (Fe^{2+} en Fe^{3+}).

Die halfre aksie wat by die anode plaasvind is: $Fe^{3+} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}$.

Om X te identifiseer, gebruik ons die selpotensiaal. Gegewe dat die selpotensiaal 0,03 V is, kan ons die potensiële differensies bereken:

[ E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode} ]

Hier is $E_{cathode} = E^0_{Cu^2+/Cu} = 0.80 V$ en $E_{anode} = E^0_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}$ wat ons kan bereken:

[0.03 V = 0.80 V - E^0 \Rightarrow E^0 = 0.80 V - 0.03 V = 0.77 V]

Die waarde rac{0.77}{2} = 0.385 V dui aan dat X gelyk aan Ag (silwer) is.

Die chemiese simbool vir die elektrode in die katodehalfsel is Cu.

Die naam van die oksidermiddel is Yster(III)-ioon (Fe^{3+}).

Die algehele selvergelyking kan geskryf word as:

[ 2Fe^{3+}(aq) + Cu(s) \rightarrow 2Fe^{2+}(aq) + Cu^{2+}(aq) ]