Die reaksie tussen swaelzuur oplossing (H₂SO₄) en 'n natriumhidroksied oplossing (NaOH) word ondersoek deur die apparat hieronder te gebruik - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2018 - Paper 2

Die funksie van die buret is om die presiese hoeveelheid vloeistof, in hierdie geval die NaOH-oplossing, te meet wat nodig is om die eindpunt van die titrasie te bereik.

'n Suur, volgens die Arrhenius teorie, is 'n stof wat waterstofione (H⁺) in 'n oplossing genereer wanneer dit in water opgelos word.

Swaelzuur word beskou as 'n sterk suur omdat dit volledig ioniseer in oplossing, wat 'n hoë konsentrasie waterstofione (H⁺) lewer.

Die kleurverandering wat sal plaasvind in die Erlenmeyerfles is van blou na geel. Dit dui aan dat die oplossing suur genoeg is.

Die berekening van die volume H₂SO₄(aq) wat benodig word is soos volg:

1. Skryf die gebalanseerde vergelyking: $2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O$
2. Bereken die mol NaOH: $ext{Mol} = C imes V = 0,1 ext{ mol/dm}^3 imes 0,025 ext{ dm}^3 = 0,0025 ext{ mol}$
3. Die verhouding tussen NaOH en H₂SO₄ is 2:1, dus het ons 0,00125 mol H₂SO₄ nodig.
4. Bereken die benodigde volume H₂SO₄: V = rac{n}{C} = rac{0,00125 ext{ mol}}{0,1 ext{ mol/dm}^3} = 0,0125 ext{ dm}^3 = 12,5 ext{ cm}^3

Om die pH van die oplossing na titrasie te bereken:

1. Bepaal die mol van H₂SO₄: $ext{Mol} = C imes V = 0,1 ext{ mol/dm}^3 imes 0,005 ext{ dm}^3 = 5 imes 10^{-4} ext{ mol}$
2. Dit is 2 keer meer waterstofione omdat elk H₂SO₄ 2 H⁺ produseer. Dus, [H^+] = rac{5 imes 10^{-4} ext{ mol}}{0,1 ext{ dm}^3} = 5 imes 10^{-3} ext{ mol/dm}^3
3. Bereken die pH: $ext{pH} = - ext{log}[H^+] = - ext{log}(5 imes 10^{-3}) ext{ which is approximately } 2,30$