'n Standaard elektrochemiese sel word opgestel deur twee standaardhalf selle te gebruik, soos in die diagram hieronder getoon - NSC Physical Sciences - Question 8 - 2019 - Paper 2

Komponent Q dra by tot die beweging van ione in die sel en verseker elektriese neutraliteit deur 'n pad vir die ione te bied.

Om metaal X te identifiseer, gebruik ons die standaardpotentiaal:

$E^0 = E^0_{cathode} - E^0_{anode}$

Hier is:

• $E^0_{anode}$ = 1,49 V (gegeven)
• $E^0_{cathode}$ = 1,36 V (van die data sheet)

Dus, substitusie gee ons:

$E^0 = 1,36 ext{ V} - 1,49 ext{ V} = -0,13 ext{ V}$

Die metaal X wat ooreenstem met hierdie potensiaal is lood (Pb).

Die reductor middel kan neer wees omdat al die reduksiemateriaal verbruik is, wat lei tot 'n gebrek aan beskikbare ione om die reaksie voort te sit.

Die lesing verander na NUL omdat die tempo van die oksidasie reaksie gelyk aan die tempo van die reduksie reaksie is, wat lei tot 'n onveranderde netto potensiaal.

Die lesing op die voltmeter sal afneem omdat die reaksie nie meer vorder nie.

Volgens Le Chatelier se beginsel, as die toestande van 'n reaksie verander word, sal die reaksie onmiddellik reageer om weer in balans te kom. In hierdie geval, as die vlak van die reduktor daal, sal die sel nie meer in staat wees om elektrisiteit te genereer nie, wat lei tot 'n afname in die voltmeter lesing.