Beskuif die gebalanseerde vergelyking hieronder vir 'n hipotetiese reaksie wat in 'n verselfde 2 dm³-houer by 300 K plaasvind - NSC Physical Sciences - Question 6 - 2021 - Paper 2

Die reaksiewarmte (ΔH) is NEGATIEF, omdat die reaksie eksotermies is, wat beteken dat dit energie aan die omgewing afgee.

Volgens Le Chatelier se beginsel sal 'n stelsel in ewewig wat aan 'n verandering onderwerp word, die verandering teenwerk. Aangesien die reaksie eksotermies is, sal 'n toename in temperatuur die reaksie na die links, die terugwaartse reaksie, bevoordeel. Dit lei daartoe dat meer P(g) en Q2(g) teenwoordig sal wees.

Om die ewewigsconstante (Kc) by 350 K te bereken, gebruik ons die formule:

K_c = rac{[PQ]^2}{[P]^2[Q_2]}

Begin deur die konsentrasies van P(g), Q2(g), en PQ(g) te bepaal. Dit kan gedoen word deur die gewysigde hoeveelhede in die eiwige tabel te gebruik.

K_c = rac{(1.2)^2}{(0.8)^2(0.8)} = rac{1.44}{0.64} = 2.25

Die ewewigsconstante is 2.25.

Die ewewigsconstante bly DIESELFDE wanneer die volume van die houer verminder word, aangesien die temperatuur konstant bly. Die konsentrasies van die gasse sal egter toeneem, maar dit sal nie die waarde van Kc beïnvloed nie.

Die effek op PQ(g) sal wees: TOENEEM. Die toevoeging van Q(g) sal die reaksie na die produkkant bevoordeel, wat 'n toename in PQ(g) tot gevolg sal hê.