Die diagram hieronder verteenwoordig 'n elektrochemiese sel wat onder standaardtoestande werk - NSC Technical Sciences - Question 6 - 2024 - Paper 2

Die voltmeter lees '0 V' of 'null', wat beteken dat daar geen potensiaalverskil is nie. Dit dui aan dat die reaksie nie spontaan is nie.

Die standardpotensiaal van die sell is, volgens die formule:

$E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode}$ Substitusie van die waardes:

$E_{cell} = -0.13 V - (-1.66 V) = 1.53 V$ Die lesing op die voltmeter is dus 1.53 V.

Die elektrode A ext{s} sal 'n afname in massa ondervind. Dit ondergaan 'n oksidasieproses, waar dit elektrone aan die elektroliet verloor en dus omskakel in ioniese vorm, wat tot 'n afname in massa lei.

Die netto ioniese reaksie kan geskryf word as:

$2 ext{A}^{3+}(aq) + 3 ext{Pb}(s) \rightarrow 2 ext{Pb}^{2+}(aq) + 3 ext{A}(s)$ Hierdie reaksie toon die balans tussen die voerende ionen en die vaste chroomelektrode.