Soluções (ENEM Química): Notas de revisão

Soluções

O que são dispersões?

Uma dispersão é qualquer sistema onde uma substância se espalha de forma uniforme dentro de outra substância que está presente em maior quantidade. A substância em menor quantidade é chamada de disperso, enquanto a que está em maior quantidade é o dispersante.

As dispersões se dividem em três tipos principais, baseados no tamanho das partículas:

• Soluções: partículas menores que $1 \text{ nm}$
• Coloides: partículas entre $1$ e $100 \text{ nm}$
• Suspensões: partículas maiores que $100 \text{ nm}$

Conceito de soluções

As soluções são misturas que apresentam aspecto completamente uniforme, formando um sistema homogêneo. Elas são compostas por duas partes principais:

• Soluto: a substância que será dissolvida (geralmente em menor quantidade)
• Solvente: a substância que dissolve o soluto (geralmente em maior quantidade)

Fórmula básica

$\text{SOLUÇÃO} = \text{SOLUTO} + \text{SOLVENTE}$

Classificação das soluções por estado físico

Soluções sólidas

Todos os componentes estão no estado sólido em temperatura ambiente.

• Exemplo: liga de bronze (cobre + estanho)

Soluções líquidas

Pelo menos um componente está no estado líquido.

• Exemplo: refrigerante (gás dissolvido em líquido)

Soluções gasosas

Toda mistura de gases forma uma solução.

• Exemplo: ar atmosférico (oxigênio + nitrogênio)

Classificação por concentração

Soluções diluídas

Pequena quantidade de soluto em relação ao solvente.

• Exemplo: $1\text{g}$ de sal em $1\text{L}$ de água

Soluções concentradas

Grande quantidade de soluto em relação ao solvente.

• Exemplo: $400\text{g}$ de sal em $1\text{L}$ de água

Classificação pela natureza do soluto

Soluções moleculares (não eletrolíticas)

• As partículas dissolvidas são moléculas completas
• Não formam íons durante a dissolução
• Não conduzem eletricidade
• Exemplo: açúcar em água

Soluções iônicas (eletrolíticas)

• As partículas se separam em íons
• Conduzem corrente elétrica
• Durante a dissolução, as moléculas de água envolvem os íons (processo chamado solvatação)
• Exemplo: sal comum (NaCl) em água

Coeficiente de solubilidade

O coeficiente de solubilidade indica a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade padrão de solvente, a uma temperatura específica.

O padrão mais usado é: gramas de soluto por 100g de água

Curvas de solubilidade

São gráficos que mostram como a solubilidade de uma substância varia com a temperatura. Permitem:

1. Descobrir a solubilidade de um sal a uma temperatura específica
2. Comparar a solubilidade de diferentes sais na mesma temperatura
3. Entender como a temperatura afeta a solubilidade

Classificação pela quantidade de soluto

Comparando a massa de soluto dissolvida com o coeficiente de solubilidade (C.S):

Solução insaturada

$m_{\text{soluto dissolvida}} < \text{C.S}$

• Ainda é possível dissolver mais soluto
• A solução pode dissolver mais substância

Solução saturada

$m_{\text{soluto dissolvida}} = \text{C.S}$

• Quantidade máxima de soluto foi dissolvida
• Se adicionar mais soluto, ele não dissolverá

Solução supersaturada

$m_{\text{soluto dissolvida}} > \text{C.S}$

• Contém mais soluto do que deveria ser possível
• É instável e qualquer perturbação faz o excesso precipitar
• Geralmente obtida por aquecimento seguido de resfriamento

Tipos de dissolução

Dissolução endotérmica

• A solubilidade aumenta com o aumento da temperatura
• No gráfico, mostra uma curva crescente
• A maioria dos sais apresenta este comportamento

Dissolução exotérmica

• A solubilidade diminui com o aumento da temperatura
• No gráfico, mostra uma curva decrescente
• Menos comum, mas acontece com alguns gases