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10 cartas deste baralho
É a coexistência de íons em solução sem alteração de concentração.
Ki = [H+][A-]/[HA] no equilíbrio.
Mostra a força do ácido; maior Ka, mais forte o ácido.
Ka = [H+][A-]/[HA] para ácidos fracos.
Indica a força da base; maior Kb, mais forte a base.
Kb = [OH-][Base]/[Base em equilíbrio]
Relaciona Ki, grau de ionização (α) e concentração (M).
Kw = [H+][OH-] = 10^-14 a 25°C.
H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH-.
[H+] = [OH-] = 10^-7 M.
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