Equilíbrio iônico: constante de acidez e basicidade e lei da diluição (ENEM Química): Cartões didáticos
📚Cartões didáticos
Pratique as cartas
10 cartas deste baralho
MostraEsconder
Pratique as cartas
10 cartas deste baralho
O que caracteriza o equilíbrio iônico em soluções?
O que caracteriza o equilíbrio iônico em soluções?
É a coexistência de íons em solução sem alteração de concentração.
Como se calcula a constante de ionização (Ki)?
Como se calcula a constante de ionização (Ki)?
Ki = [H+][A-]/[HA] no equilíbrio.
O que indica a constante de acidez (Ka)?
O que indica a constante de acidez (Ka)?
Mostra a força do ácido; maior Ka, mais forte o ácido.
Como se calcula a constante de acidez (Ka)?
Como se calcula a constante de acidez (Ka)?
Ka = [H+][A-]/[HA] para ácidos fracos.
O que é a constante de basicidade (Kb)?
O que é a constante de basicidade (Kb)?
Indica a força da base; maior Kb, mais forte a base.
Como calcular Kb de uma base em solução aquosa?
Como calcular Kb de uma base em solução aquosa?
Kb = [OH-][Base]/[Base em equilíbrio]
O que relaciona a lei de diluição de Ostwald?
O que relaciona a lei de diluição de Ostwald?
Relaciona Ki, grau de ionização (α) e concentração (M).
Qual é o produto iônico da água (Kw)?
Qual é o produto iônico da água (Kw)?
Kw = [H+][OH-] = 10^-14 a 25°C.
Como se ioniza a água pura?
Como se ioniza a água pura?
H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH-.
Qual a concentração de H+ em água pura?
Qual a concentração de H+ em água pura?
[H+] = [OH-] = 10^-7 M.