Funções inorgânicas: Sais Notas de revisão para ENEM Química

Funções inorgânicas: sais

O que são sais inorgânicos?

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Os sais inorgânicos são compostos que, quando dissolvidos em água, se separam em íons. Mais especificamente, eles liberam pelo menos um cátion (íon positivo) que não seja H⁺ e um ânion (íon negativo) que não seja OH⁻.

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Exemplo simples: $\text{NaCl} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^-$

Pense no sal de cozinha: quando você dissolve cloreto de sódio na água, ele se separa em íons sódio ( $\text{Na}^+$ ) e íons cloreto ( $\text{Cl}^-$ ).

Como os sais são formados?

Os sais nascem das famosas reações de neutralização! Isso acontece quando um ácido encontra uma base e eles reagem entre si. O resultado é sempre um sal mais água.

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Reação geral: $\text{Ácido} + \text{Base} \rightarrow \text{Sal} + \text{Água}$

Exemplo prático: $\text{Ba(OH)}_2 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O}$

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Mesmo sendo chamada de "neutralização", nem todo sal formado será neutro! O nome se refere ao processo, não necessariamente ao resultado final.

Classificação dos sais

Sal neutro

Característica: Não tem H⁺ nem OH⁻ na sua fórmula
Exemplo: $\text{NaBr}$ (brometo de sódio)

Sal ácido

Característica: Ainda tem hidrogênio (H) na fórmula - veio de uma neutralização incompleta
Exemplo: $\text{KHSO}_4$ (bissulfato de potássio)

Sal básico

Característica: Ainda tem hidroxila (OH) na fórmula - também de neutralização incompleta
Exemplo: $\text{Mg(OH)Cl}$ (cloreto monobásico de magnésio)

Sal duplo (ou misto)

Característica: Tem mais de um tipo de cátion ou ânion na mesma estrutura
Exemplo: $\text{NaK(SO}_4\text{)}$ (sulfato duplo de sódio e potássio)

Sal hidratado

Característica: Tem moléculas de água "presas" na estrutura cristalina
Exemplo: $\text{CuSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O}$ (sulfato de cobre pentaidratado)

Nomenclatura dos sais

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A regra básica é bem simples: Nome do ânion + "de" + nome do cátion

Como sabre o nome do ânion?

Depende do ácido que deu origem ao sal:

Ácido original	Terminação do sal
Ácido ídrico	Sal com terminação eto
Ácido oso	Sal com terminação ito
Ácido ico	Sal com terminação ato

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Exemplos de nomenclatura:

$\text{HCl}$ (ácido clorídrico) + $\text{NaOH}$ → $\text{NaCl}$ (cloreto de sódio)
$\text{HNO}_2$ (ácido nitroso) + $\text{KOH}$ → $\text{KNO}_2$ (nitrito de potássio)

Principais ânions para memorizar:

Ânion	Nome	Ânion	Nome
$\text{Cl}^-$	Cloreto	$\text{PO}_4^{3-}$	Fosfato
$\text{Br}^-$	Brometo	$\text{PO}_3^{3-}$	Fosfito
$\text{I}^-$	Iodeto	$\text{NO}_3^-$	Nitrato
$\text{ClO}^-$	Hipoclorito	$\text{NO}_2^-$	Nitrito
$\text{ClO}_2^-$	Clorito	$\text{S}^{2-}$	Sulfeto
$\text{ClO}_3^-$	Clorato	$\text{SO}_4^{2-}$	Sulfato
$\text{CO}_3^{2-}$	Carbonato	$\text{MnO}_4^-$	Permanganato

Casos especiais

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Para sais ácidos: use o prefixo "hidrogeno" ou "bi"
- $\text{NaHCO}_3$ : hidrogeno carbonato de sódio (ou bicarbonato de sódio)
Para sais básicos: use "hidroxi" ou "monobásico/dibásico"
- $\text{BaOHCl}$ : hidroxi cloreto de bário

Solubilidade dos sais

Nem todos os sais se dissolvem bem na água! Aqui está um guia prático:

Geralmente solúveis:

Nitratos ( $\text{NO}_3^-$ ): praticamente todos são solúveis
Nitritos ( $\text{NO}_2^-$ ): a maioria é solúvel
Acetatos: quase todos se dissolvem bem
Sulfetos ( $\text{S}^{2-}$ ): quando têm $\text{NH}_4^+$ ou metais do grupo IA
Carbonatos, fosfatos: apenas com $\text{NH}_4^+$ ou metais do grupo IA

Geralmente insolúveis:

Acetatos com $\text{Ag}^+$ , $\text{Hg}_2^{2+}$ : praticamente insolúveis
Halogenetos com $\text{Cu}^+$ , $\text{Ag}^+$ , $\text{Pb}^{2+}$ , $\text{Hg}_2^{2+}$ : pouco solúveis
Sulfatos com metais do grupo IIA (exceto Mg), $\text{Ag}^+$ , $\text{Pb}^{2+}$ , $\text{Hg}_2^{2+}$ : praticamente insolúveis

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Dica importante para solubilidade: Quando você vir um sal desconhecido, primeiro identifique o ânion e o cátion, depois consulte as regras de solubilidade para prever se ele vai se dissolver na água ou não.

Aplicação prática

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Na agricultura - Calagem: Os sais têm aplicações importantes na prática! Por exemplo, o processo de calagem usa sais como o carbonato de cálcio ( $\text{CaCO}_3$ ) para corrigir a acidez do solo, melhorando as condições para o crescimento das plantas.

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Pontos-chave para lembrar:

Sais são formados pela neutralização entre ácidos e bases, resultando sempre em sal + água
A classificação depende da composição: neutro (sem H ou OH), ácido (com H), básico (com OH), duplo (múltiplos íons) ou hidratado (com água)
A nomenclatura segue a regra: nome do ânion + "de" + nome do cátion, onde o ânion vem do ácido original
Para solubilidade, lembre-se: nitratos são quase sempre solúveis, enquanto carbonatos e fosfatos geralmente não são (exceto com $\text{NH}_4^+$ e metais do grupo IA)
Na prática, os sais estão em todo lugar: desde o sal de cozinha até fertilizantes usados na agricultura!

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