Funções inorgânicas: óxidos (ENEM Química): Notas de revisão
Funções inorgânicas: óxidos
O que são óxidos?
Os óxidos são compostos binários formados pela combinação do oxigênio com outro elemento menos eletronegativo. Nestes compostos, o oxigênio aparece na forma O²⁻ (com número de oxidação -2).
Exemplos comuns incluem:
- CO₂ (gás carbônico) - presente no ar atmosférico
- SiO₂ (sílica) - encontrada na areia
Observação importante: Compostos como OF₂ e O₂F₂ não são considerados óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.
Classificações e nomenclatura
Os óxidos podem ser classificados de acordo com seu comportamento em reação com a água:
Óxidos básicos
Características:
- Apresentam caráter iônico acentuado
- Reagem com água formando bases (hidróxidos)
- Também podem reagir com ácidos, produzindo sal e água
- São formados por metais com número de oxidação +1 e +2
Nomenclatura: Óxido de + nome do metal
Exemplos de Óxidos Básicos:
- Na₂O: óxido de sódio
- CaO: óxido de cálcio
Reações típicas:
- Na₂O + H₂O → 2 NaOH
- Na₂O + HCl → NaCl + H₂O
Óxidos ácidos (anidridos)
Características:
- Apresentam caráter covalente acentuado
- Reagem com água produzindo ácidos
- Podem reagir com bases, produzindo sal e água
- São formados por metais com número de oxidação +6 e +7, e por ametais
Nomenclatura: Anidrido + nome do elemento + sufixo ICO ou OSO
A escolha do sufixo depende do número de oxidação:
- "ICO" para o maior número de oxidação
- "OSO" para o menor número de oxidação
Exemplos de Óxidos Ácidos:
- SO₃: anidrido sulfúrico
- SO₂: anidrido sulforoso
Reações típicas:
- CO₂ + H₂O → H₂CO₃
- CO₂ + 2 NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
Outros exemplos com prefixos:
- N₂O₅: pentóxido de dinitrogênio
- N₂O₃: trióxido de dinitrogênio
Óxidos anfóteros
Características:
- Comportam-se ora como óxidos básicos, ora como óxidos ácidos
- Reagem tanto com ácidos fortes quanto com bases fortes
- São formados por metais com número de oxidação +3 e +4
- Principais exemplos: Zn²⁺, Pb²⁺ e Sn²⁺
Exemplos: ZnO, Al₂O₃, SnO, SnO₂, PbO, PbO₂, Cr₂O₃, MnO₂, Fe₂O₃
Nomenclatura: Podem ser nomeados usando as regras dos óxidos básicos ou utilizando o número de oxidação no final da nomenclatura.
Exemplo de Nomenclatura:
- SnO: óxido de estanho II
- SnO₂: óxido de estanho IV
Observação interessante: Quando um metal forma vários óxidos, o caráter do óxido muda gradualmente de básico para anfótero e depois para ácido, conforme o número de oxidação (NOx) do metal aumenta:
Me⁺¹, Me⁺² → BÁSICO | Me⁺³, Me⁺⁴ → ANFÓTERO | Me⁺⁶, Me⁺⁷ → ÁCIDO
Óxidos neutros
Características:
- Não reagem com água nem com outros óxidos
- Não apresentam propriedades ácidas ou básicas
Exemplos: CO, NO e N₂O
Óxidos duplos (mistos ou salinos)
Características:
- Formados pela reação entre dois outros óxidos
- Apresentam fórmula geral X₃O₄, onde X é um metal
- O metal apresenta número de oxidação médio igual a +8/3
Formação de Óxidos Duplos:
- FeO + Fe₂O₃ → Fe₃O₄
- 2 PbO + PbO₂ → Pb₃O₄
Nomenclatura: Óxido salino de + nome do elemento
Exemplos:
- Mn₃O₄: óxido salino de manganês ou óxido manganoso-mangânico
- Fe₃O₄: óxido salino de ferro ou óxido ferroso-férrico
Peróxidos
Características:
- Substâncias que apresentam o oxigênio na forma O⁻¹
- Podem ser formados pela ligação entre oxigênio e hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinos terrosos
Nomenclatura: Peróxido de + nome do elemento
Exemplos:
- H₂O₂: peróxido de hidrogênio
- Na₂O₂: peróxido de sódio
- CaO₂: peróxido de cálcio
Superóxidos
Características:
- Substâncias que apresentam o oxigênio na forma O⁻¹/₂
- Podem ser formados pela ligação entre o oxigênio e um metal
Nomenclatura: Superóxido de + nome do elemento
Exemplos:
- Na₂O₄: superóxido de sódio
- BaO₄: superóxido de bário
Pontos-Chave para Lembrar:
-
Óxidos são compostos binários onde o oxigênio (O²⁻) se liga a um elemento menos eletronegativo
-
Óxidos básicos são formados por metais com NOx +1 e +2, reagem com água formando bases
-
Óxidos ácidos são formados por metais com NOx +6 e +7 ou ametais, reagem com água formando ácidos
-
Óxidos anfóteros podem se comportar como básicos ou ácidos dependendo da reação, formados por metais com NOx +3 e +4
-
A nomenclatura varia conforme o tipo de óxido: "óxido de + metal" para básicos, "anidrido + elemento + sufixo" para ácidos
