Funções inorgânicas: bases Notas de revisão para ENEM Química

Funções inorgânicas: bases

O que são bases?

As bases são compostos inorgânicos muito importantes na química. Baseando-se nas ideias do cientista Arrhenius, podemos definir uma base inorgânica como qualquer substância que, quando dissolvida em água, libera íons hidroxila (OH⁻) na solução.

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Definição de Arrhenius para Bases: A partir das ideias de Arrhenius, definiu-se como base inorgânica toda substância que, em meio aquoso, se dissocia, liberando íons hidroxila, OH⁻ no meio.

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Exemplo de Dissociação:

Para o hidróxido de magnésio: $\text{Mg(OH)}_2 \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2\text{OH}^-$

Observe que uma molécula de $\text{Mg(OH)}_2$ libera dois íons hidroxila na solução.

Como as bases são formadas?

A maioria das bases é formada pela combinação de um íon hidroxila (OH⁻) com um metal. Existe apenas uma exceção importante: o hidróxido de amônio ( $\text{NH}_4\text{OH}$ ), que se forma quando a amônia reage com a água:

$\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4\text{OH}$

infoNote

Identificação das Bases: As bases podem ser facilmente identificadas porque sempre têm o grupo hidroxila (OH) no final de sua fórmula química. Este é um padrão constante que facilita o reconhecimento destes compostos.

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Exemplos Práticos no Cotidiano:

$\text{Mg(OH)}_2$ - conhecido como leite de magnésia (antiácido usado para problemas estomacais)
$\text{NaOH}$ - soda cáustica (produto de limpeza muito corrosivo, usado na fabricação de sabões)

Classificações das bases

Por quantidade de hidroxilas

Dependendo de quantos grupos OH⁻ a base possui, ela pode ser classificada em:

Monobases: possuem apenas uma hidroxila

Exemplos: $\text{NaOH}$ , $\text{CuOH}$

Dibases: possuem duas hidroxilas

Exemplos: $\text{Ba(OH)}_2$ , $\text{Fe(OH)}_2$

Tribases: possuem três hidroxilas

Exemplos: $\text{Al(OH)}_3$ , $\text{Fe(OH)}_3$

Tetrabases: possuem quatro hidroxilas

Exemplos: $\text{Sn(OH)}_4$ , $\text{Pb(OH)}_4$

Por solubilidade em água

A solubilidade das bases varia conforme o metal presente:

Tipo de base	Solubilidade	Exceções
Formadas por metais do grupo 1 e $\text{NH}_4\text{OH}$	Solúveis	-
Formadas por metais do grupo 2	Pouco solúveis	$\text{Mg(OH)}_2$ e $\text{Be(OH)}_2$ são insolúveis
Demais bases	Insolúveis	-

infoNote

Padrão de Solubilidade: Esta classificação segue uma lógica baseada na tabela periódica. Os metais alcalinos (grupo 1) formam bases sempre solúveis, enquanto os alcalino-terrosos (grupo 2) formam bases parcialmente solúveis, com exceções importantes.

Por força

A força de uma base está relacionada à sua capacidade de liberar íons OH⁻. Quanto mais íons hidroxila liberados, mais forte é a base.

Tipo de base	Força	Exceções
Formadas por metais do grupo 1 e grupo 2	Fortes	$\text{Mg(OH)}_2$ e $\text{Be(OH)}_2$
Demais bases e $\text{NH}_4\text{OH}$	Fracas	-

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Exemplos de Classificação por Força:

Bases fortes:

$\text{NaOH}$ (hidróxido de sódio)
$\text{Ca(OH)}_2$ (hidróxido de cálcio)

Bases fracas:

$\text{Ni(OH)}_2$ (hidróxido de níquel II)
$\text{Fe(OH)}_2$ (hidróxido de ferro II)

Nomenclatura das bases

A nomenclatura das bases segue um padrão simples:

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Regra Geral de Nomenclatura: $\text{Hidróxido} + \text{nome do metal (ou cátion amônio)}$

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Exemplos Básicos de Nomenclatura:

$\text{NaOH}$ : hidróxido de sódio
$\text{Mg(OH)}_2$ : hidróxido de magnésio
$\text{Ca(OH)}_2$ : hidróxido de cálcio
$\text{NH}_4\text{OH}$ : hidróxido de amônio

Para metais com NOx variável

Quando o metal pode ter diferentes números de oxidação, devemos indicar qual está sendo usado:

Com números romanos:

$\text{Fe(OH)}_2$ : hidróxido de ferro II
$\text{Fe(OH)}_3$ : hidróxido de ferro III
$\text{CuOH}$ : hidróxido de cobre I
$\text{Cu(OH)}_2$ : hidróxido de cobre II

Com sufixos (alternativa):

Sufixo "oso" para menor NOx: $\text{Pb(OH)}_2$ = hidróxido plumboso
Sufixo "ico" para maior NOx: $\text{Pb(OH)}_4$ = hidróxido plúmbico

infoNote

Dica para Nomenclatura: O método dos números romanos é mais moderno e preferível, especialmente em contextos acadêmicos. Os sufixos "oso" e "ico" são mais tradicionais, mas ainda amplamente utilizados.

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Pontos-Chave para Lembrar:

Definição: Bases liberam íons OH⁻ quando dissolvidas em água
Identificação: Procure o grupo OH no final da fórmula
Solubilidade: Grupos 1 e NH₄OH são sempre solúveis; grupo 2 é parcialmente solúvel
Força: Grupos 1 e 2 formam bases fortes (exceto Mg e Be que são insolúveis)
Nomenclatura: Hidróxido + nome do metal (use números romanos para NOx variável)
Classificação por hidroxilas: mono, di, tri, tetra (1, 2, 3, 4 grupos OH⁻)

Funções inorgânicas: bases (ENEM Química): Notas de revisão