Funções inorgânicas: ácidos Notas de revisão para ENEM Química

Funções inorgânicas - Ácidos

O que são ácidos?

Segundo a teoria de Arrhenius, ácido inorgânico é toda substância que, quando dissolvida em água, se ioniza e libera íons hidrônio (H₃O⁺) ou simplesmente íons H⁺ no meio aquoso.

Durante esse processo, ocorre o rompimento de ligações covalentes da molécula do ácido.

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Exemplo Prático: Ionização do Ácido Clorídrico

$\text{HCl} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_3\text{O}^+ + \text{Cl}^-$

infoNote

Para simplificar, frequentemente representamos o íon hidrônio apenas como H⁺, entendendo que a água participa do processo de ionização.

Como classificar os ácidos?

1. Pela presença ou ausência de oxigênio

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Classificação por Oxigênio:

Hidrácidos - Não possuem oxigênio na fórmula

Exemplos: HCN, H₂S, HI

Oxiácidos - Possuem oxigênio na fórmula

Exemplos: HClO, HBrO₂, H₂SO₃

2. Pelo número de hidrogênios ionizáveis

infoNote

Um hidrogênio só é considerado ionizável se estiver ligado a um átomo de oxigênio. Nos hidrácidos, todos os hidrogênios são ionizáveis.

Monoácidos - 1 hidrogênio ionizável

Exemplos: HBr, HNO₃

Diácidos - 2 hidrogênios ionizáveis

Exemplos: H₂SO₄, H₂CO₃

Triácidos - 3 hidrogênios ionizáveis

Exemplos: H₃PO₄, H₃BO₃

Tetrácidos - 4 hidrogênios ionizáveis

Exemplos: H₄P₂O₇, H₄SiO₄

3. Pela força dos ácidos

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Para hidrácidos:

Fortes: apenas HCl, HBr e HI
Moderado: apenas HF
Fracos: todos os demais hidrácidos

chatImportant

Para oxiácidos: Use a fórmula: X = n° de átomos de O - n° de átomos de H

Se X = 0 → ácido fraco
Se X = 1 → ácido moderado
Se X ≥ 2 → ácido forte

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Exemplos de Classificação por Força:

$\text{HClO}_4$ : X = 4 - 1 = 3 → ácido forte
$\text{H}_3\text{PO}_3$ : X = 3 - 3 = 0 → ácido fraco

chatImportant

Exceção importante: O $\text{H}_2\text{CO}_3$ (ácido carbônico) se decompõe facilmente em $\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$ , sendo classificado como fraco.

$\text{H}_2\text{CO}_3 \rightleftharpoons \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

Como dar nomes aos ácidos?

Hidrácidos

Fórmula: ÁCIDO + nome do elemento + ÍDRICO

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Exemplos de Nomenclatura de Hidrácidos:

HCl → ácido clorídrico
H₂S → ácido sulfídrico

Oxiácidos

Fórmula: ÁCIDO + nome do elemento + ICO ou OSO

infoNote

Regra geral:

ICO: usado quando o NOx (número de oxidação) do elemento central é maior
OSO: usado quando o NOx do elemento central é menor

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Exemplo de Nomenclatura de Oxiácidos:

$\text{H}_2\text{SO}_4$ → ácido sulfúrico (NOx do enxofre = +6)
$\text{H}_2\text{SO}_3$ → ácido sulfuroso (NOx do enxofre = +4)

Prefixos especiais

infoNote

Para elementos que formam muitos oxiácidos diferentes (como os halogênios), usamos prefixos especiais:

HIPO...OSO → menor NOx
...OSO → NOx intermediário menor
...ICO → NOx intermediário maior
PER...ICO → maior NOx

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Exemplos com Cloro:

HClO → ácido hipocloroso (NOx = +1)
HClO₂ → ácido cloroso (NOx = +3)
HClO₃ → ácido clórico (NOx = +5)
HClO₄ → ácido perclórico (NOx = +7)

Prefixos de hidratação

infoNote

Alguns ácidos podem ter diferentes graus de hidratação:

META → 1H₂O
PIRO → 2H₂O
ORTO → 3H₂O

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Exemplos de Prefixos de Hidratação:

$\text{H}_3\text{PO}_4$ → ácido ortofosfórico
$\text{H}_4\text{P}_2\text{O}_7$ → ácido pirofosfórico

bookmarkSummary

Pontos-Chave para Lembrar:

Ácidos ionizam em água liberando H⁺ ou H₃O⁺
Hidrácidos não têm oxigênio; oxiácidos têm oxigênio na fórmula
HCl, HBr e HI são os únicos hidrácidos fortes; HF é moderado
Para oxiácidos: X = O - H determina a força (X≥2 = forte, X=1 = moderado, X=0 = fraco)
Nomenclatura: hidrácidos terminam em -ídrico; oxiácidos em -ico ou -oso

Funções inorgânicas: ácidos (ENEM Química): Notas de revisão