Reações químicas: principais casos Notas de revisão para ENEM Química

Reações químicas: principais casos

O que são reações químicas?

As reações químicas acontecem quando substâncias iniciais, chamadas de reagentes, interagem entre si através de choques. Durante esse processo, suas ligações são rompidas, causando um rearranjo que resulta na formação de novas substâncias, que podem ser moléculas ou átomos. As substâncias que se formam ao final do processo são chamadas de produtos.

infoNote

Formato geral de uma reação química:

REAGENTES → PRODUTOS

É importante lembrar que você pode ter apenas uma substância como reagente ou formar apenas um produto também!

Símbolos utilizados nas reações químicas

infoNote

Para representar as reações químicas de forma completa, utilizamos símbolos especiais que nos dão informações extras sobre o que está acontecendo:

Estados físicos: sólido (s), líquido (l), gasoso (g), aquoso (aq), vapour (v)
Desprendimento de gás: ↑
Formação de precipitado: ↓
Aquecimento: Δ
Reações reversíveis: ⇌

Classificação das reações químicas

Reações de síntese (ou adição)

Também conhecida como reação de adição, acontece quando duas ou mais substâncias reagem entre si, formando uma única substância mais complexa.

Fórmula geral: $A + B \rightarrow AB$

lightbulbExample

Exemplos de Reações de Síntese:

$S + O_2 \rightarrow SO_2$
$H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$

Tipos de síntese:

Total: quando usamos apenas substâncias simples
Parcial: quando pelo menos um dos reagentes é uma substância composta

Reações de análise (ou decomposição)

Também chamada de decomposição, ocorre quando uma substância se divide em duas ou mais substâncias mais simples.

Fórmula geral: $AB \rightarrow A + B$

lightbulbExample

Exemplo de Reação de Análise: $2HgO \rightarrow 2Hg + O_2$

chatImportant

Tipos especiais de análise:

Pirólise: decomposição pelo calor ( $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$ )
Fotólise: decomposição pela luz ( $H_2O_2 \rightarrow H_2O + O_2$ )
Eletrólise: decomposição pela eletricidade ( $2NaCl_{(l)} \rightarrow 2Na_{(s)} + Cl_{2(g)}$ )

Reações de simples troca (ou deslocamento)

Acontece quando uma substância simples reage com uma substância composta, "deslocando" um elemento que vai formar uma nova substância simples.

Fórmula geral: $A + BC \rightarrow AC + B$

chatImportant

Para que a reação aconteça, A deve ser mais reativo que B. Por isso, é importante conhecer a fila de reatividade:

Reatividade decrescente dos metais: Metais alcalinos > metais alcalinos terrosos > Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb > H > Cu, Hg, Pt, Pd, Ag, Au

Reatividade decrescente dos ametais: F > O > Cl > Br > I > S > C

lightbulbExample

Exemplos de Simples Troca:

$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$
$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$

Reações de dupla troca

Ocorrem quando duas substâncias compostas reagem entre si, formando outras substâncias compostas diferentes devido à troca de seus elementos ou radicais.

Fórmula geral: $AB + CD \rightarrow AD + CB$

lightbulbExample

Exemplo de Dupla Troca: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

Balanceamento de equações químicas

Uma reação química precisa estar balanceada tanto qualitativamente quanto quantitativamente. Isso significa que devemos ter os coeficientes corretos nas fórmulas.

Método das tentativas

infoNote

Este é o método mais usado para balancear equações. Seguimos uma ordem específica:

Metal
Ametal
Carbono
Hidrogênio
Oxigênio

Para verificar se o balanceamento está correto, contamos o número total de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos. Se for igual para todos os elementos, a equação está balanceada!

lightbulbExample

Exemplo Trabalhado: Balanceamento de Equação

Equação não balanceada: $CaO + P_2O_5 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$

Resolução:

Começamos pelos metais: precisamos de 3 átomos de Ca
Verificamos o fósforo: já temos 2 átomos de P em ambos os lados
Balanceamos o oxigênio

Equação balanceada: $3CaO + P_2O_5 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$

Principais tipos de reações químicas

Reações de neutralização (ácidos e bases)

Podem ser parciais ou totais:

Neutralização total: todos os hidrogênios do ácido são neutralizados pelas hidroxilas da base

$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Neutralização parcial do ácido: nem todos os hidrogênios do ácido são neutralizados, formando sais ácidos

$H_2SO_4 + NaOH \rightarrow NaHSO_4 + H_2O$

Neutralização parcial da base: nem todas as hidroxilas da base são neutralizadas, formando sais básicos

$HCl + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(OH)Cl + H_2O$

Reações com óxidos

Os óxidos podem reagir com água, produzindo ácido ou base, e também podem reagir com ácidos e bases, produzindo sal e água.

infoNote

Hidratação:

Óxido ácido + água → ácido ( $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$ )
Óxido básico + água → base ( $Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$ )

Neutralização:

Anidrido + base → sal + água
Óxido básico + ácido → sal + água
Óxido básico + anidrido → sal

Reações de deslocamento

Em condições gerais, o elemento mais reativo desloca o elemento menos reativo.

lightbulbExample

Entre ácidos e metais: O metal vai deslocar o hidrogênio do ácido $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$

Entre sais haloides e ametais: O ametal mais reativo vai deslocar o menos reativo $Cl_2 + 2KBr \rightarrow Br_2 + 2KCl$

Reações com água

A água pode reagir com metais alcalinos e alcalinos terrosos, produzindo bases. Com outros metais, a água irá reagir produzindo óxidos. Com metais nobres, como o ouro, não ocorre reação.

lightbulbExample

Exemplos de Reações com Água:

$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$
$Zn + H_2O \rightarrow ZnO + H_2$

Reações de decomposição

Os carbonatos podem ser decompostos por meio do aquecimento, produzindo óxido metálico e gás carbônico. Carbonatos formados por metais do grupo 1 não sofrem decomposição.

Os cloratos ou percloratos se decompõem formando cloretos e gás oxigênio.

lightbulbExample

Exemplos de Decomposição:

$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$
$KClO_4 \rightarrow KCl + 2O_2$

chatImportant

Decomposição espontânea: Neste tipo de decomposição, não há necessidade de aquecimento da substância, pois ela tende a acontecer espontaneamente. $H_2O_2 \rightarrow H_2O + \frac{1}{2}O_2$

bookmarkSummary

Pontos-Chave para Lembrar:

Reações químicas envolvem reagentes que se transformam em produtos através de rearranjos atômicos
Síntese = substâncias se juntam ( $A + B \rightarrow AB$ )
Análise = substância se separa ( $AB \rightarrow A + B$ )
Simples troca = elemento mais reativo desloca o menos reativo
Balanceamento segue a ordem: metal → ametal → carbono → hidrogênio → oxigênio

Reações químicas: principais casos (ENEM Química): Notas de revisão