Tabela periódica (ENEM Química): Notas de revisão
Tabela periódica
O que é a tabela periódica
A tabela periódica organiza de forma sistemática todos os elementos químicos que conhecemos hoje. Cada elemento é representado por seu símbolo químico e eles estão organizados em ordem crescente do número atômico. Além disso, a tabela nos fornece informações importantes sobre cada elemento, como valores de massa atômica.
Conceitos iniciais
A tabela periódica possui duas divisões fundamentais: grupos e períodos.
Grupos ou famílias
Os grupos são as colunas verticais da tabela periódica. Eles reúnem elementos que possuem características semelhantes entre si.
A tabela periódica possui 18 grupos no total, e alguns deles recebem nomes especiais devido às propriedades características de seus elementos.
| Grupo/Família | Nome |
|---|---|
| 1 / 1A | Metais alcalinos |
| 2 / 2A | Metais alcalinos terrosos |
| 13 / 3A | Grupo do Boro |
| 14 / 4A | Grupo do Carbono |
| 15 / 5A | Grupo do Nitrogênio |
| 16 / 6A | Calcogênios |
| 17 / 7A | Halogênios |
| 18 / 8A | Gases Nobres |
Períodos
Os períodos correspondem às linhas horizontais da tabela, totalizando 7 períodos. Cada período indica quantas camadas eletrônicas (níveis eletrônicos) um determinado elemento possui.
Exemplo Prático: Localização do Sódio
O sódio (Na) está localizado no terceiro período, o que significa que ele possui três camadas eletrônicas.
Classificação em metais, ametais e gases nobres
A tabela periódica pode ser dividida em três grandes categorias de elementos: metais, ametais e gases nobres. A maior parte dos elementos presentes na tabela são metais.
Metais
Os metais são substâncias que possuem excelente condutividade elétrica e térmica à temperatura ambiente. Normalmente encontram-se no estado sólido (exceto o mercúrio, que é líquido).
Principais características dos metais:
- São maleáveis (podem formar lâminas)
- São dúcteis (podem formar fios)
- Possuem brilho característico
- Apresentam pontos de fusão e ebulição elevados
Exemplo de Estados Físicos dos Metais
O sódio é sólido à temperatura ambiente, enquanto o mercúrio é líquido.
Ametais
Os ametais não são bons condutores de calor e eletricidade, não possuem brilho característico e não podem ser moldados como os metais. Eles podem se apresentar nos três estados de agregação da matéria.
Exemplo de Estados Físicos dos Ametais
O enxofre (S) é sólido à temperatura ambiente, enquanto o bromo (Br) é líquido.
Gases nobres
Os gases nobres são todos gasosos à temperatura ambiente e são inertes, ou seja, pouco reativos.
Exemplo de Aplicação dos Gases Nobres
As placas de neon contêm um gás nobre, o Neônio.
Organização em blocos e elementos representativos ou de transição
Os elementos podem ser organizados em blocos s, p, d e f, que coincidem com o subnível mais energético da distribuição eletrônica do elemento.
Classificação dos Elementos:
- Elementos representativos: são os elementos dos blocos s e p
- Elementos de transição: são os elementos do bloco d (transição externa) e bloco f (transição interna)
Localizando um elemento na tabela pela distribuição eletrônica
É possível localizar qualquer elemento representativo na tabela periódica através da sua distribuição eletrônica na camada de valência.
Os períodos são identificados pelo número quântico principal (n), que representa o número de camadas. Já o grupo é identificado pelo número de elétrons na camada de valência.
Exemplos Trabalhados: Localização de Elementos
Cálcio (Ca): Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
- Camada de valência: 4s²
- Localização: quarto período, grupo 2 ou família 2A
Oxigênio (O): O: 1s² 2s² 2p⁴
- Camada de valência: 2s² 2p⁴
- Localização: segundo período, grupo 16 ou família 6A
Relação entre família e configuração eletrônica
| Família | Nº de elétrons na última camada | Subnível mais energético |
|---|---|---|
| 1A | 1 | s¹ |
| 2A | 2 | s² |
| 3A | 3 | p¹ |
| 4A | 4 | p² |
| 5A | 5 | p³ |
| 6A | 6 | p⁴ |
| 7A | 7 | p⁵ |
| 8A | 8 | p⁶ |
Distribuição eletrônica utilizando os gases nobres
A distribuição eletrônica também pode ser representada utilizando gases nobres. Para isso, utiliza-se o gás nobre do período anterior ao elemento que está sendo analisado, e completa-se com os subníveis restantes.
Exemplo Trabalhado: Distribuição Eletrônica do Mercúrio
Para o mercúrio (Hg): Hg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰
O gás nobre do período anterior ao mercúrio é o Xe (número atômico 54). Assim, pode-se representar a distribuição eletrônica do Hg como:
Hg: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰
Pontos-Chave para Lembrar:
- A tabela periódica organiza os elementos em ordem crescente de número atômico, fornecendo informações sistemáticas sobre suas propriedades
- Grupos (colunas) reúnem elementos com características semelhantes, enquanto períodos (linhas) indicam o número de camadas eletrônicas
- Os elementos se dividem em três grandes categorias: metais (maioria), ametais e gases nobres, cada um com propriedades características
- A localização de um elemento na tabela pode ser determinada pela sua configuração eletrônica na camada de valência
- A distribuição eletrônica usando gases nobres é uma forma simplificada de representar a configuração de elementos mais pesados
